TITIK LELEH DAN GAYA IKATAN ANTAR MOLEKUL

TITIK LELEH DAN GAYA IKATAN ANTAR MOLEKUL

Titik leleh dan gaya antar molekul saling terkait dalam konteks perubahan fase zat dari padat ke cairan. Gaya antar molekul adalah gaya yang bekerja antara molekul-molekul zat dan memengaruhi sifat fisiknya. Dalam hal titik leleh, ketika suhu dinaikkan, gaya antar molekul ini dapat melebihi gaya yang menahan zat dalam bentuk padat, sehingga zat meleleh menjadi cairan. Jenis gaya antar molekul yang dominan dapat bervariasi berdasarkan jenis zatnya. Contohnya, pada zat ionik, gaya elektrostatik antara ion-ion positif dan negatif yang besar menjadi faktor utama dalam titik leleh. Pada zat kovalen seperti air, gaya dipol antara molekul-molekul air berperan penting. Pada logam, elektron bebas yang bergerak di sekitar inti positif menciptakan gaya logam. Jadi, gaya antar molekul berpengaruh pada titik leleh karena mempengaruhi ketahanan zat padat terhadap perubahan menjadi cairan saat suhu ditingkatkan.

atom dalam molekul membuat ikatan kovalen dan ionik satu sama lain,tetapi molekul juga berpatisipasi dalam interaksi dengan molekul lain. gaya antar molekul dibagi menjadi 2  yaitu :

- ikatan hidrogen 

   - gaya tarik antar molekul

   - terjadi atom H dengan atom yang sangat elektronegatif  (F,O dan N). 

ontoh gaya tarik antar molekul H2O

kedua molekul ini antara atom O dan H di hubungkan menjadi

terbentuklah ikatan hidrogen

atom H dan O pada gambar di atas tidak termasuk iktan hidrogen karena ini terjadi antar atom dalam satu molekul H2O. jadi ikatan hidrogen bisa terjadi antara atom molekul satu dengan molekul yang lainnya

- gaya Van der waals. 

terdiri dari 3 jenis yaitu:

-gaya dipol-dipol/dipol permanen

-gaya dipol terimbas /terinduksi

-gaya dipol sesaat/gaya London

perbedaan antara 3 jenis gaya ini yaitu:

gaya dipol-dipol terjadi antara molekul kovalen polar dan molekul kovalen polar.

gaya dipol terimbas terjadi antara molekul kovalen polar dan molekul kovalen nonpolar.

dimana H-l polar dan H-H adalah nonpolar. kovalen polarv akan membentuk 2 kutub (kutub positif dan negatif) sedangkan H-H karena nonpolar tidak bisa membentuk kutub, jadi dimisalkan bentuk bulat seperti pada gambar. ketika molekul nonpolar mendekati molekul polar 

maka molekul nonpolar akan terimbas dan molekul nonpolar ini akan terimbas dan ikut membentuk dipol maka menjadi seperti ini 

gaya tarik kedua molekul inilah yang disebut dipol terimbas

gaya dipol sesaat terjadi antara molekul kovalen nonpolar dan molekul kovalen nonpolar

ontohnya

karena kedua molekul ini sama-sama nonpolar maka tidak dapat membentuk kutub atau dipol. ara agar kedua molekul ini dapat tarik menarik yaitu elektron senantiasa bergerak atau penyebarannya tidak merata dan ada kalanya elektron-elektron akan berkumpul dan memadat di salah satu sisi.ketika elektron memadat di salah satu sisi maka sisi tersebut membentuk dipol negatif. sedangkan pada sisi satunya yang elektronnya lebih sedikit akan membentuk dipol positif.dan akhirnya akan sama-sama membentuk dipol tetapi hanya membentuk dipol sesaat.